Grado 10

Contenidos del Blog para profundización y complemento de las actividades del aula. Cada proceso químico te lleva a un enlace con documentos para profundizar

El listado es de referencia, en la página inicial encontrarás los enlaces relacionados a cada una de las temáticas a trabajar.
Historia y propiedades de la química.

El átomo.

Historia del átomo.

Modelos atómicos.

Configuración electrónica.

Propiedades periódicas.

La tabla periódica.

EL ÁTOMO
Los átomos son las unidades básicas de la materia y la estructura que define los elementos. Los átomos están compuestos de tres partículas: protones, neutrones y electrones.

Los protones y los neutrones son más pesados ​​que los electrones y residen en el centro del átomo, que se llama el núcleo. Los electrones son extremadamente ligeros y existen en una nube en órbita alrededor del núcleo. La nube de electrones tiene un radio de 10,000 veces mayor que el núcleo.

Los protones y los neutrones tienen aproximadamente la misma masa.Sin embargo, un protón pesa más de 1.800 electrones. Los átomos tienen siempre el mismo número de protones y electrones, y el número de protones y neutrones es generalmente la misma también. La adición de un protón a un átomo de hace un nuevo elemento, mientras que la adición de un neutrón hace un isótopo, o versión más pesada, de ese átomo.

Imagen tomada de: http://curiosidades.batanga.com/

Los átomos a su vez conforman toda la materia, en el siguiente enlace podrás profundizar un poco más en este proceso químico. Has clic en la imagen para ser dirigido a la página recomendada.

Imagen tomada de: http://www.librosvivos.net/

En el siguiente video podrás ampliar tus conocimientos en torno a los átomos, míralo con atención y anota en los comentarios los elementos que consideres más interesantes.

A  continuación podrás armar moléculas de forma divertida con el siguiente juego. Da clic en la imagen para ser dirigido al JUEGO DEL ÁTOMO

Imagen tomada de: http://www.jugarconjuegos.com

La Tabla Periódica

El estudio de la materia y de sus propiedades en el mundo occidental, empezó ya en la antigüedad, siglo V con los griegos. Se describía el mundo material como la combinación de cuatro elementos. Tierra, agua, aire, y fuego. A medida que se iban descubriendo nuevos elementos los químicos iban descubriendo analogías en sus propiedades. Existe por tanto una ley natural que relaciona los distintos elementos y los agrupa en función de sus propiedades.

DÖBERNIER en 1829, hizo la primera clasificación de os elementos en triadas, conjunto de tres elementos de propiedades muy similares. El central tenía el peso atómico medio de los extremos de la triada.

NEWLAND, 1866, formuló la ley de las octavas. En aquella época se hablaba de pesos atómicos y no de masas atómicas. Estos agrupamientos de ocho elementos permitieron definir las primeras propiedades periódicas.

MENDELEIEV Y MEYER, 1869, tomando de partida los estudios anteriores establecieron la primera tabla de elementos basándose en: -Colocar los elementos por orden creciente de masas atómicas. -Agruparlos en función de sus propiedades. En el caso de Mendeleiev en columnas. Tuvo mérito el dejar espacios libres para los elementos que en ese momento no habían sido aún descubiertos .Prediciendo incluso algunas de sus propiedades. Así predijo la existencia del elemento Germanio, al que inicialmente se le denominó Ekasilicio por sus propiedades semejantes al Silicio. Posteriormente a partir de la ley dada por Moseley, 1913, relacionaba la frecuencia de la radiación emitida (rayos X) cuando incidían electrones sobre los metales, con el denominado número atómico Z. Por tanto determina que el número atómico es una propiedad esencial de cada elemento .En la actualidad se sabe que ese número coincide con el número de protones del núcleo. Esto permitió asignar lugares definitivos en el sistema periódico.

La Tabla Periódica y propiedades periódicas

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El primer período sólo tiene dos miembros: hidrógeno y helio. La tabla periódica consta de 7 períodos. Los lantánidos (en período 6º) y los actínidos (en período 7º) que juntos constituyen el bloque f o de las tierras raras se suelen dibujar aparte, debajo de la tabla. Los períodos se nombran con el número ordinal correspondiente: 1º a 7º.

A las 18 columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen los mismos electrones en su última capa (denominada capa de valencia) por lo que poseen características o propiedades similares entre sí. Históricamente los grupos se han numerado de diferentes formas pero la IUPAC recomienda, simplemente, que se numeren del 1 al 18.

La tabla periódica de los elementos se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos: s, p, d, f.

Algunos grupos son más conocidos por su denominación específica como:

Grupo 1: metales alcalinos

Grupo 2: metales alcalinotérreos

Grupo 14 los carbonoideos

Grupo 15 los nitrogenoideos

Grupo 16 los calcógenos (también denominados anfígenos)

Grupo 17 los halógenos Grupo 18: los gases nobles

En 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. El químico ruso Dimitri Mendeleiev en 1869 colocó todos estos elementos en una tabla periódica según el orden creciente de sus masas atómicas. Colocó lo elementos en columnas verticales empezando por los más livianos, cuando llegaba a un elemento que tenía propiedades semejantes a las de otro elemento empezaba otra columna. En la tabla quedaban huecos donde predijo que debían colocarse elementos por descubrir, y de hecho se descubrieron más tarde el hafnio, escandio, galio y germanio.

Imágenes tomadas de: http://www.uv.es/